Question

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	＋1	――	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	――
最低價(jià)態(tài)	――	――	－2	――	－4	－3	－1	――	－3	－1

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是        （填寫(xiě)編號(hào)）

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式）           ，某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于                     ，若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫(xiě)出該化合物的電子式               。

Answer 1

（1）②

（2）PCl₃或CCl₄；第三周期ⅥA族；

根據(jù)：最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。因?yàn)棰佗冖嗳�種元素最高正價(jià)為+1價(jià)，因此可知三種元素為第ⅠA族元素；④為第ⅢA族元素；⑤為第ⅣA族元素；⑥⑨為第ⅤA族元素；⑦為第ⅦA族元素；而③⑩兩種元素只有負(fù)價(jià)，因此可知③是O元素，⑩是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據(jù)同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號(hào)元素，故可以判斷①是Li，②是K，⑧是Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：④為Al，⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，⑨為N。