(6分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________。

 

【答案】

（6分）（1）小于（2）①逆反應(yīng) ②0＜x＜3

【解析】（1）升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小

（2）    CO(g)   +    H2O(g)    CO2(g)   +  H2(g)

初n：    1.0 mol      3.0molH2O      1.0mol CO2   xmolH2

①當(dāng)x=5時(shí)，=5/3>1,所以平衡左移

②<1時(shí)，平衡向右移動(dòng)，可得0<x<3

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G六種物質(zhì)，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F，F(xiàn)中通入B氣體可以得到G

（1）D、F的化學(xué)式分別為：

D______________________ F_____________________

(2)  C的電子式為                 。

(3)  B與F生成G的離子方程式為_(kāi)_______________________________

(4) C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                           。

（5）實(shí)驗(yàn)室用KSCN檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子，現(xiàn)象是________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)  3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則     曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是    熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則    曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______    _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)B卷 題型：填空題

(6分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)  3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則     曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則     曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

 

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