【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答。

A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)?/span>H2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；

B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；

C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變?yōu)?/span>O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；

D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號，

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是______填化學式，寫出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構的酸是______填化學式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.常溫下，溶液的

B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極

C.鉛蓄電池放電時，正極電極反應為：

D.常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小，減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（ ）

A.密度比為11∶16B.物質(zhì)的量比為16∶11

C.體積比為11∶16D.分子個數(shù)比為16∶11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R >Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q< W

C.R 的氧化物是酸性氧化物

D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=_____。

(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應到達平衡時， 改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_____。

A．p3>p2，T3>T2

B．p1>p3，T1>T3

C．p1>p4，T2>T3

D．p2>p4，T4>T2

(3)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)；

①200K、pPa時，在一個容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開始反應至 2min 時測得 CO 轉(zhuǎn)化率為 30%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________；反應達到平衡狀態(tài)時，測得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的_________倍(保留兩位小數(shù))。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”)

(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為 25%。該反應的平衡常數(shù)K= ______。

(5)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2 的無害化，總反應為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負極電極反應式為 ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1

反應2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點到Y點經(jīng)過20s，則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。

②曲線c對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是__________

(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程中的能量變化模擬計算結(jié)果如圖2所示。無水情況下，一個氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無水”)。

(4)若反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示。

①a點時，v逆：v正=_____________。

②測得平衡時體系壓強為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)。請在圖4中畫出使用催化劑b時所對應的曲線(從300℃開始畫)。_______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案