Question

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行了如下實驗。

【分子式的確定】

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況）。則該有機物中各元素的原子個數(shù)比是 。

（2）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則其分子式是 。

（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式 。

【結構簡式的確定】

（4）經(jīng)測定，在標準狀況下0.2mol有機物A與足量金屬鈉反應生成2.24L的氫氣，則A的結構簡式為 。理由__________________。

【性質(zhì)實驗】

（5）A在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請寫出上述由B制備氯乙烷反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C：H：O=2：6：1 （2）C2H6O （3）C2H5OH CH3OCH3

（4）C2H5OH 2mol有機物與鈉反應生成1摩H2 ，說明有機物分子中含一個活潑氫原子

（5）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒，n（H）＝＝0.6mol，n（C）＝8.8g÷44mol＝0.2mol，根據(jù)氧元素守恒，有機物的氧n（O）＋＝5.4g÷18g/mol＋，解得：n（O）＝0.1mol，則n（C）：n（H）：n（O）＝0.2：0.6：0.1＝2：6：1；

（2）有機物的最簡式為C2H6O，分子量為46，則分子式為C2H6O；

（3）醇和醚互為同分異構體，可能結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3；

（4）能和金屬鈉反應，說明含有羥基，物質(zhì)類別屬于醇，其結構簡式為CH3CH2OH。根據(jù)題目中所給數(shù)量關系，1mol該有機物能生成0.5mol氫氣，說明A中有一個氫原子不同于其它五個原子，即機物分子中含一個活潑氫原子；

（5）乙醇脫水得到B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，說明發(fā)生消去反應，即B為CH2＝CH2，B和HCl發(fā)生加成反應的方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。