白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來(lái)制取,其主要工藝流程如下:

(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_(kāi)____________________________。

(2)堿浸時(shí),為提高其中硅酸鹽的浸取率,除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,還可采用的方法有①____________________;②____________________(任舉兩種)。

 (3)過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是________。

 (4)沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

 (5)洗滌時(shí),如何保證明產(chǎn)品已洗滌干凈?__________________________

________________________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”) 。

②若溫度為T(mén)1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V_______V(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)                  

②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為:        

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):                                   

全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。ㄒ阎25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族;PbO2的酸性比CO2的酸性      (填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為                            ;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ,這樣做的主要缺點(diǎn)是                  

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題:

(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為         、            、       

(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有           、        。

(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)哪些能證明苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu),并說(shuō)明原因。

(1)苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相等

(2)苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液退色

(4)苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

(5)苯與液溴只發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CH2===CH—CH2OH具有的性質(zhì)有(  )

①使溴水退色 ②使酸性KMnO4溶液退色、叟cHCl加成

④與Na反應(yīng)、莶荒艽呋趸

A.僅①②③                       B.①③④⑤

C.①②③④                       D.僅②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


近兩年流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α­羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3

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