Question

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O₂、Cl₂．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O₂、Cl₂）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，B采取sp³雜化，分子中B原子有2對(duì)孤對(duì)電子，則B原子最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c處于ⅠA族、e處于VIIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，B采取sp³雜化，分子中B原子有2對(duì)孤對(duì)電子，則B原子最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c處于ⅠA族、e處于VIIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）由上述分析可知，元素c為Na，d為S，故答案為：Na；S；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O₂、Cl₂，故答案為：CO、O₂、Cl₂；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是金剛石，屬于離子晶體的是NaCl等，屬于金屬晶體的是Na，屬于分子晶體的是CO（或O₂、Cl₂），
故答案為：金剛石；NaCl；Na；CO（或O₂、Cl₂）；
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，應(yīng)是CO₂與Na₂O₂，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；；2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷與是解題關(guān)鍵，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型、電子式等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．