【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A 的組成與結(jié)構(gòu)，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結(jié)論

（1）稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對分子質(zhì)量為__

（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

（2）A的分子式為__

（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。

（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團： ___

（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為______

【答案】90 C3H6O3 -COOH、-OH

【解析】

⑴稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對密度，，，M = 90gmol-1，因此A的相對分子質(zhì)量為90，

故答案為90；

⑵將此4.5gA即物質(zhì)的量為0.05 mol，A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g，說明生成水的質(zhì)量2.7g即物質(zhì)的量為0.15 mol，生成二氧化碳質(zhì)量為6.6g即物質(zhì)的量為0.15 mol，從而說明A中含有3個碳原子，6個氫原子，剩余根據(jù)相對分子質(zhì)量得出含氧原子3個，因此A的分子式為C3H6O3，

故答案為C3H6O3；

⑶另取A 4.5g即物質(zhì)的量為0.05 mol，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2即物質(zhì)的量為0.05 mol，說明含有一個羧基，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2即物質(zhì)的量為0.05 mol，說明1 molA生成了1 mol氫氣，而1 mol羧基只能生成0.5 mol氫氣，說明含有羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，說明1 molA中還含有1 mol羥基，因此A含有羧基和羥基，

故答案為—COOH、—OH；

⑷根據(jù)A的1H核磁共振氫譜，核磁共振氫譜有四個吸收峰，且比例為2：2:1：1，從而得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化： ，依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）A的化學(xué)式是___，官能團是酯基和___（填名稱）；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____；

（3）①的化學(xué)方程式是____；

（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是____；

（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__（選填字母）；

a．① b．③ c．④ d．⑤

（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種。據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱

裝置中還缺少的主要儀器是 ______

若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ______

關(guān)于該實驗，下列說法正確的是 ______

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯溶液要分多次緩慢加入

若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會 ______ “偏大”、“偏小”或“無影響”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。

（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）

A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列合成路線：

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

則B物質(zhì)應(yīng)為下列哪種物質(zhì)（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_____。

(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。

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