25 ℃時(shí),某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時(shí),均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是  

    A.c=             B.w=

C.16a=9b            D.9a=16b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱          。

(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙   

霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反    

應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式             。

(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式,正確的是

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+ Ca2+ OH=  CaCO3↓+ H2O

C.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2+SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(  )

A.2                                 B.3

C.4                                 D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是  

A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)

C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L      

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是         (    )

A.c=      B.p=m+      C.n=m+17Vc      D. <p<m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:

(1)工業(yè)制取鎂的方法是   ▲   法。

(2)試劑Ⅰ一般選用   ▲   (填化學(xué)式)。

(3)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為  ▲  (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2  ▲ MgF2(填“>”、“=”或“<”)。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ▲      。

(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式     ▲      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(  )

A.分子數(shù)           B.原子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)      D.電子數(shù)

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