MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 
A.ROH是一種弱堿
B.在x點(diǎn),c(M) = c(R)
C.在x點(diǎn),MOH完全電離
D.稀釋前,c(ROH) =10 c(MOH)
B

試題分析:由圖可以看出,ROH原來的pH為13,稀釋十倍,pH為12,稀釋一百倍,pH為11,由此可以判斷,ROH為強(qiáng)堿,相反MOH為弱堿,故A錯(cuò)誤;在x點(diǎn),兩種物質(zhì)的pH相等,根據(jù)電荷守恒可以知道,c(M) = c(R),即B正確;MOH為弱堿,所以在x點(diǎn),MOH仍然不完全電離,所以C錯(cuò)誤;因?yàn)镸OH為弱堿,而ROH為強(qiáng)堿,雖然稀釋強(qiáng),ROH的pH為13,而MOH的pH為12,但是c(ROH)不為 c(MOH)的10陪,所以D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合圖像考查了強(qiáng)弱堿,本考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn),本題有一定的綜合性,本題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25°C時(shí),c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L,用pH計(jì)測(cè)量,溶液的pH應(yīng)為5.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     (填編號(hào))
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是       (填編號(hào))
A.  CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法中正確的是(   )
A.HCO3水解:HCO3+H2O CO32—+H3O+
B.中和滴定時(shí)眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
C.電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中,可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.用等濃度(0.5 mol·L-1)等體積(50 mL)的NaOH溶液與鹽酸混合測(cè)定中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B.0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C.室溫時(shí),0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
D.25 ℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料,下列說法正確的是
A.石油裂化得到氣態(tài)烯烴B.石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油
C.我國(guó)“西氣東輸”工程的氣指甲烷D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是(   )
A.某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子,溶液中一定存在:
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)
B.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH,
pH的大小順序是:④>③>①>②
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)
D.25℃時(shí),pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中,由水電離出的c(OH)之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L
B.該溶液中醋酸的電離度為1%
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D.溶液中c(H+)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

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