【題目】某課外活動小組如圖所示進行了乙醇的催化氧化實驗,試管A中盛有無水乙醇,B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體),C中裝的是澄清石灰水。請回答下列問題:
(1)向試管A中鼓入空氣的目的是:___。
(2)燒杯中水的作用是:___。
(3)玻璃管B中觀察到的現(xiàn)象固體由黑變紅,原因是(請用化學方程式解釋):___。
(4)在實驗過程中,試管C的導管口有氣泡冒出,從液面逸出的氣體的主要成分是___,實驗后在試管C的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,現(xiàn)象是:___。
(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式:___。
【答案】使空氣通過乙醇,形成乙醇和空氣的混合氣體 使試管受熱均勻,便于控制溫度 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu N2 有紅色沉淀產(chǎn)生 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
A裝置提供乙醇氣體和空氣,B裝置發(fā)生乙醇的催化氧化,C裝置吸收產(chǎn)物,結合物質的性質分析解答。
(1)A中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體;
(2)水的沸點是100℃,用水浴加熱,使反應容器內試劑受熱溫度均勻,便于控制溫度;
(3)乙醇和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應,-CH2OH結構被氧化為-CHO結構,生成乙醛,反應的方程式為CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu;
(4)氧氣和乙醇發(fā)生氧化還原反應,最終氣體含有乙醇、乙醛和氮氣,由于乙醇、乙醛易溶于水,則最終氣體為氮氣,試管C的溶液主要成分為乙醛,乙醛和新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成乙酸、氧化亞銅和水,所以觀察到有磚紅的沉淀產(chǎn)生;
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以得出乙醇與氧氣在銅做催化劑的條件下生成乙醛和水,化學方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式:_________________。
(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________。
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【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常溫下,取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為( 。
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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【題目】設阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是
A.1molD2O所含質子數(shù)為12NA;B.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA;
C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA;D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA
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【題目】以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如圖:
(1)煅燒過程中,鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為:____。
(2)濾渣1的成分為_____,濾渣2的成分為_____。
(3)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質的化學式為:_____。
(4)酸化時發(fā)生的反應為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g,CrO42-有轉化為Cr2O72-。
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。
②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。
(3)根據(jù)有關國家標準,含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于____mol·L-1,后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式____。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
(1)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是____。
(2)汽車內燃機工作時發(fā)生的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T℃時,向5L恒容密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質的量5mol(不考慮后續(xù)反應)。則5min內該反應的平均速率v(NO)=_____;在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____。
(3)汽車尾氣中也含有CO,已知CO能發(fā)生可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g),在一定條件下發(fā)生上述反應;旌蠚怏w中CO的物質的量(mol)與時間關系如下表所示:
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
Ⅰ(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
Ⅱ(800℃) | 1.0 | 0.70 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對實驗Ⅰ,實驗Ⅱ改變的條件可能是_____。
②若開始時向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣,在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。下列圖像正確且能說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A. B. C. D.
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:NONO2N2
反應Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,其中硝酸與NO2的物質的量相等,則其化學方程式是___。若有標準狀況下11.2LN2生成,共消耗ClO2___g。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】在反應5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中,當有45克水被氧化時,被水還原的BrF3的物質的量是( )
A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.X、Z均能形成兩種常見氧化物
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
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