鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是(  )。
A．Pb為正極,被氧化
B．溶液的pH不斷減小
C．S只向PbO2處移動
D．電解液密度不斷減小
D
分析化學反應可知,反應中Pb失去電子,作負極；PbO2得電子,作正極,反應不斷消耗硫酸,溶液的pH不斷增大；無論Pb還是PbO2最終都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2處移動；PbSO4在電解液中的溶解度很小,所以電解液的密度不斷減小,選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應過程中反應的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A．充電時作陽極，放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。
（3）由反應2H2 + O2 2H2O ，設計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時K+ 向負極移動
B．放電時負極區(qū)域的pH會增大
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說法錯誤的是
A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達到100%

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