Question

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA﹣電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA﹣都電離出氫離子，只有HA﹣電離出A2﹣ ， 所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣），所以得c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A），故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHA，此時(shí)溶液呈酸性，加水稀釋顯性離子濃度變小，隱性離子氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．