Question

已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                   ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                ②

H⁺+OH^-H₂O                                                                     ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                 ①

+OH^-NH₃·H₂O                                                    ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄             C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由：______________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

（1）B  （2）CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂懸濁液，若Mg(OH)₂懸濁液溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學(xué)解釋正確  （3）乙Mg(OH)₂+2====Mg²⁺+2NH₃·H₂O

解析：本題為分析評(píng)價(jià)題，應(yīng)綜合運(yùn)用溶解平衡、水解平衡及電離平衡等知識(shí)。甲、乙兩同學(xué)爭(zhēng)論的焦點(diǎn)就是究竟是水解顯酸性的作用還是與OH^-結(jié)合成NH₃·H₂O的作用，因此要證明甲、乙誰(shuí)正確，就得選擇水解不顯酸性的銨鹽，CH₃COONH₄溶液呈中性，可選用CH₃COONH₄作試劑。