Question

11．常溫下，有關(guān) 0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)以上信息，可推斷NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)
• B． 加水稀釋過(guò)程中，c（H⁺）•c（OH^-） 的值增大
• C． 加入K₂CO₃固體可促進(jìn) NH₄⁺的水解
• D． 同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水電離出的c（H⁺） 前者大

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受溫度的影響；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子；
D、酸能抑制水的電離，而鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH₃•H₂O為弱堿，即為弱電解質(zhì)，故A正確；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受溫度的影響，加水稀釋?zhuān)瑴囟炔蛔�，則c（H⁺）•c（OH^-） 的值不變，故B錯(cuò)誤；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，兩者能發(fā)生雙水解，故加入K₂CO₃固體對(duì)NH₄⁺的水解有促進(jìn)作用，故C正確；
D、酸能抑制水的電離，而鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，故等pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水電離出的c（H⁺） 前者大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大，應(yīng)注意酸能抑制水的電離，而鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離．