Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　
②c=

1000a

22.4V

　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w．

• A、①③
• B、②③
• C、①②
• D、只有②

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①根據(jù)ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)c=

n

V

計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計算．

解答： 解：①氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

a 22.4L/mol ×17g/mol

ρg/cm3×VmL

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故①錯誤；
②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

aL 22.4L/mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故②正確；
③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

ρ(氨水)Vw

ρ(氨水)V+ρ(水)V

=

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

×w，由于氨水的密度小于水，則ρ

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

＜0.5，
所得氨水的質(zhì)量分數(shù)＜0.5w，故③錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液．