Question

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質的濃度隨著時間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結論是（　　）

• A、a是反應物
• B、t₁后，若升高溫度，正反應速率增大
• C、t₁后，若升高溫度，a的轉化率增大
• D、t₁后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量增大

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖象可知，a的物質的量濃度減小，b和c的物質的量濃度增加，則a為反應物，b和c為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（a）：△c（b）：△c（c）=2mol/L：2mol/L：1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2a?2b+c，
A．反應物的濃度減小，生成物的濃度增大；
B．根據(jù)溫度對速率的影響分析；
C．根據(jù)圖象不能確定反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響；
D．若增大壓強，平衡向體積減小的方向移動．

解答： 解：A．由圖象可知，a的物質的量濃度減小，b和c的物質的量濃度增加，則a為反應物，b和c為生成物，故A正確；
B．升高溫度加快反應速率，所以t₁后，若升高溫度，正反應速率增大，故B正確；
C．根據(jù)圖象不能確定反應熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，則無法確定a的轉化率如何變化，故C錯誤；
D．反應的化學方程式為2a?2b+c，達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量減小，氣體的總質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應的化學方程式，圖是物質的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．