今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計) …(    )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
B
氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,因為酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),平衡向右移動,HClO濃度增大,又因HClO具有強(qiáng)氧化性,可將NaHSO3氧化,從而使HClO濃度下降。
點評:本題發(fā)生錯解的原因是:不清楚酸性H2CO3>HClO,在加NaHCO3時誤認(rèn)為HClO與NaHCO3反應(yīng),得出甲中HClO的物質(zhì)的量也在減少的結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知粗碘中含有ICl和IBr,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。受熱時I2、Icl、IBr均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得純碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是()
A.碘B.液氯C.氟化鉀D.碘化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué),在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。
①這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有________。
②某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時,氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填寫;每套裝置只允許使用一次)。

③根據(jù)②確定的實驗過程,請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論填入下表:
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 
D
無水CuSO4
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,通過電火花點燃,三種氣體正好完成反應(yīng),冷至室溫后,所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25。26%,則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是(   )
A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報道了如下實驗研究:
一、定性研究:

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請完成下列問題:
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是____________________________________。
(2)依據(jù)上述實驗可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HCIO外,還含有_________。
二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加。
請完成下列問題:

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是____________________________________________________。
(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗,測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L,發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________________________________________。
(5)實驗后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:
(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強(qiáng)酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實說明______________
_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽,混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷,不正確是(   )
A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2NA個電子
B.該混鹽的水溶液顯堿性
C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知鉀云母的化學(xué)式為K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時,當(dāng)有4mol e轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.22.4LB.11.2L
C.44.8LD.89.6L

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