【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
【答案】B
【解析】
AlCl3和NaOH反應,當NaOH不足時生成Al(OH)3,當堿過量時,則生成NaAlO2.AlCl3的物質的量為0.2 mol,完全生成Al(OH)3沉淀時,沉淀質量應為15.6 g,大于實際沉淀質量為7.8 g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,據(jù)此計算.
0.2mol×78g/mol = 15.6 g>7.8 g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n[Al(OH)3]= = 0.1 mol,
①若堿不足,由Al3++3OH═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質的量為0.1 mol×3=0.3 mol,故加入NaOH溶液的體積為 = 0.15 L = 150 mL,
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:
Al3++3OH═Al(OH)3↓
1 3 1
0.1mol0.3mol0.1mol
故轉化AlO2的Al3+的物質的量=0.2 mol0.1 mol=0.1 mol,
Al3++4OH═AlO2+2H2O
1 4
0.1mol 0.4mol
則消耗的堿的物質的量為0.3 mol+0.4 mol=0.7 mol,加入NaOH溶液的體積為 = 0.35 L = 350 mL,故B項正確,
答案選B。
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________,一定存在的陽離子是__________________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式:__________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______________________,所得沉淀的最大質量是_____________________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在?_______(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在,c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應的的化學方程式為_____________________________。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內各物質的物質的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內氣體的顏色保持不變
(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_____________。
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【題目】實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣:
(1)實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。
(2)工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。
(3)若想制得干燥的氨氣,應選擇裝置_______(填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________(用化學方程式表示)。
(4)檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。
(5)試管口放置棉花的作用是_________________________________________。
(6)某同學設計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D.該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應:N2+3H22NH3,反應過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0~8 min,H2的平均反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應速率為v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA
B. 由0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣,轉移的電子總數(shù)一定為0.2NA
C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA
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【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
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