【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，
則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

【答案】D
【解析】解：設(shè)其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol， 依得失電子守恒和氧元素守恒，
有： x+2y+z=0.7mol
亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol
則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO47H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、 ．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì) ． 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì) ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為 ．
（2）下列說法正確的是 ． a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為 ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣ ， 則Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
③如圖是反應(yīng)Ⅱ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。�；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32﹣外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42﹣ ， 則溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是_________。

②E的化學(xué)式是______________；電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來的濃度可加入 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)。

①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；

③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－

④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線） ．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：
（6）寫出Ag++Cl﹣=AgCl↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.所有的非金屬元素都分布在P區(qū)
B.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是

A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲

乙

丙

A.

NO2

SO2

BaCl2

B.

HC1

CO2

石灰水

C.

CO2

SO2

石灰水

D.

CO2

NH3

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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