下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
分析:A、酸式鹽和堿反應(yīng),量少的全部反應(yīng),離子方程式中符合化學(xué)式的組成比;
B、溶液中離子還原性為Fe2+>Br-,通入氯氣順序反應(yīng);由電子守恒可知,0.4mol亞鐵離子全部被氧化,0.2mol溴離子被氧化;
C、明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多時,恰好氫氧化鋁全部沉淀;
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H2O,遵循電子守恒;
解答:解:A、Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液,NaOH完全反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸鈣、H2O,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故A錯誤;
B、由電子守恒可知,0.4mol亞鐵離子全部被氧化,0.2mol溴離子被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2,故B正確;
C、生成的沉淀物質(zhì)的量最多時,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,恰好氫氧化鋁全部沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C錯誤;
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、H2O,離子反應(yīng)為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故DC錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響即可解答,題目難度中等,BC為學(xué)生解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn).
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