18．對比和類推都是研究物質的性質常用的方法．已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列描述正確的是（　�。�
A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強堿反應
C．鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

分析 A．高溫下，Mg、鋁能與氧氣反應生成氧化物；
B．Mg與氫氧化鈉不反應；
C．Mg與二氧化碳反應生成MgO和碳，Al與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵；
D．Mg能與濃硝酸反應．

解答 解：A．高溫下，Mg、鋁能與氧氣反應生成氧化物，則高溫下鎂和鋁在空氣中沒有抗腐蝕性，故A錯誤；
B．MgAl與鹽酸都反應，Al能與氫氧化鈉反應，Mg與氫氧化鈉不反應，故B錯誤；
C．在點燃條件下，Mg與二氧化碳反應生成MgO和碳，高溫條件下，Al與氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，故C正確；
D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，Mg能與濃硝酸反應不鈍化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，學習中注意對基礎知識的識記，注意Mg的化學性質，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質能導電，且屬于電解質的是（　　）
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請計算[（1）、（2）小題要求有計算過程]：
（1）如果煤中的硫全部轉化為S02，該工廠每天生產SO2的質量；
（2）如果把產生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成鹽的質量為13.7g
（1）通過計算確定產物成分
（2）通過計算確定通入CO2的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質變的觀點：
①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質子的物質的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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