12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵黑色固體；
B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析；
C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；
D．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液．

解答 解：A．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故B正確；
C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請(qǐng)回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g•mol-1）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)中 Cl2的收集，甲乙兩同學(xué)都選用圖2裝置，但對(duì)連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實(shí)際】如果要收集干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個(gè)洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，回答下列問(wèn)題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下所示：

過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收氨
過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

（1）第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為（　�。�
A．34B．8.5C．17D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目標(biāo)的是（　�。�
A．若I中裝過(guò)量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2
B．若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測(cè)定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C．若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
D．若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應(yīng)

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