【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( )

A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉

【答案】D

【解析】A、Cl2溶于水后生成HClO，HClO具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，故A錯誤；B、過氧化鈉具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，故B錯誤；C、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、NaOH不能使品紅溶液褪色，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（ ）

A. 金屬的活動性 B. 金屬的導電性

C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種措施：

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉化：

下列說法錯誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學名稱為___________。

(2)B→C的反應類型為___________。D→E的反應類型為______________。

(3)F的結構簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學方程式為_______________，與G含有相同官能團的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式是___________（寫出一種即可）。

由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目________________________，

（2）將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________。

（3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________

（4）若反應中產(chǎn)生0.5 molCl2，則轉移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自發(fā)進行的反應一定是

A.吸熱反應B.放熱反應

C.熵增加反應D.熵增加或者放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D. 堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

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