Question

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)                                                           （    ）

A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺        B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料        D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

Answer 1

A

解析:

本題應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一是能否使?fàn)t火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)發(fā)生：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)，生成的CO和H₂都是可燃性氣體，故能使?fàn)t火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，三個(gè)方程加合在一起即得總反應(yīng)式C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料。