向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—
BC

試題分析：A、氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鐵離子濃度降低；少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液抑制鐵離子水解，鐵離子濃度升高，A不正確；B、氫氧化鈉和HS－反應(yīng)生成S2－，濃度降低；鹽酸和HS－反應(yīng)放出H2S氣體，濃度降低。高錳酸鉀氧化HS－，濃度降低，B正確；C、羧基消耗能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃度降低。氨基能和鹽酸反應(yīng)，濃度降低。酸性高錳酸鉀溶液能氧化碳碳雙鍵，濃度降低，C正確；D、氫氧化鈉抑制C6H5O—，濃度升高。鹽酸和C6H5O—反應(yīng)生成苯酚，濃度降低。酸性高錳酸鉀溶液氧化C6H5O—，濃度降低，D不正確，答案選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分別進(jìn)行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （   ）
A．Br―B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色待測液中可能含有、、、、等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
請回答下列問題：
（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（3）請你寫出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是
A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進(jìn)行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3＋和之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為____________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。
……
(2)實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有_             _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（  ）
A．H2SO4 B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3

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