（2013?浙江模擬）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、同一周期元素，原子半徑越小非金屬性越強(qiáng)，越容易獲得電子；
B、同一主族的元素，原子半徑越大，元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；
C、ⅦA族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)熔點(diǎn)越高；
D、非金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越穩(wěn)定，同主族自上而下，非金屬性減弱．
解答：解：A、同一周期元素，原子半徑越小非金屬性越強(qiáng)，越容易獲得電子，越難失去電子，故A錯(cuò)誤；
B、同一主族的元素，原子半徑越大，元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，故B錯(cuò)誤；
C、ⅦA族元素形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)熔點(diǎn)越高，故單質(zhì)的熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而升高，故C錯(cuò)誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越穩(wěn)定，故從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度中等，注意掌握元素周期律．
練習(xí)冊系列答案
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（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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（2013?浙江模擬）檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（　　）

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