【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

【答案】D

【解析】

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上H+獲得電子，析出氫氣，以此解答該題。

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，選項(xiàng)A正確；

B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，選項(xiàng)B正確；

C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在正極放出氣體的物質(zhì)的量是n(H2)= 0.5mol，在標(biāo)況下體積為V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，但由于未指明氣體所處的環(huán)境，所以不能確定氣體的體積，選項(xiàng)D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HCl的相對分子質(zhì)量為_________，HCl的摩爾質(zhì)量為__________。49 g H2SO4的物質(zhì)的量為 ____________；它與 _______gH2O含相同氧原子；與________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2 相同分子數(shù)；與_____________個(gè)CO含相同氧原子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個(gè)周期。元素X的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。

(2)X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______。基態(tài)Y原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為______。

(3)X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為_________，寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為_________，該化合物的化學(xué)式為______。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。

（3）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí)，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。

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