【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是（ ）

A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯

【答案】AC

【解析】

A．甲烷的分子式為CH4，分子中的含碳量 ×100%=75%，辛醛的分子式為C8H16O，分子中的含碳量×100%=75%，含碳量相等，符合題意，故A選；

B．丙炔的分子式為C3H4，分子中的含碳量×100%=90.0%，苯乙烯的分子式為C8H8，分子中的含碳量×100%=92.3%，含碳量不相等，不符合題意，故B不選；

C．甲醛的分子式為CH2O，分子中的含碳量×100%=40%，甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，分子中的含碳量×100%=40%，含碳量相等，符合題意，故C選；

D．苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量×100%=92.3%，甲苯的分子式為C7H8，分子中的含碳量×100%=91.3%，含碳量不相等，不符合題意，故D不選；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．字母A~K代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。

已知：反應(yīng)②中A為黑色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=3：2。反應(yīng)③和④均在水溶液中進(jìn)行。

（1）寫出J的名稱：___。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以Fe(NO3)3溶液來探究Fe3＋能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

請(qǐng)你判斷：以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦玫较嚓P(guān)結(jié)論。

若你認(rèn)為能得出結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：___。

若你認(rèn)為不能得出結(jié)論，請(qǐng)?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（試劑任選），直至得出相關(guān)結(jié)論。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①儀器A的名稱為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)并計(jì)算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填字母序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（ ）

注：加熱為微熱，忽略體積變化。

A.實(shí)驗(yàn)①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是：

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價(jià)電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力__(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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