【題目】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕,原因是(  )
A.鋁的金屬性比鐵弱
B.鋁的密度比鐵的密度小
C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以不易被銹蝕,與密度無(wú)關(guān),Al比Fe活潑,Al與氧氣反應(yīng),

故選C.

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再進(jìn)行測(cè)定。

(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1),采用滴定法測(cè)定硫的含量。

H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:___________ ______。

的吸收液稀釋至250mL,取1/10該溶液進(jìn)行滴定,用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_ 。

用c mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定取出的溶液,則選擇的指示劑為_________,直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液顏色_________,即可停止滴定。

某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如圖2,其體積讀數(shù)為________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(用 x、c、z表示)。

下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。

a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑

c.滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴出現(xiàn)氣泡 d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測(cè)碳裝置中(如圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。

為準(zhǔn)確測(cè)定CO2,需除去SO2的干擾,除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。

計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E,測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)

上述操作中,測(cè)定CO2前先除去SO2,但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2,是否合理?若不合理,說(shuō)明如何改正;若合理,說(shuō)明理由_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的離子是( 。
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其原因是_____________。

(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。

(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取,也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是( 。
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 純凈的鹽酸 D. 液氯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn g(已知F="96500" C/mol)。

(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。

(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

(4)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。

(5)加入飽和KOH溶液的目的是

(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)等物質(zhì)的量濃度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填字母)。

(2)常溫下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.C(H) B.C(H)/C(CH3COOH) C.C(H)·C(OH)

(3)25 時(shí),將 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)

(4)25 時(shí),在 CH3COOH CH3COONa 的混合溶液中,若測(cè)得 pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精確值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。

(5)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知拆開(kāi)1molH-H 鍵,1molN-H鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

012

020

026

030

0.30

20 s內(nèi),v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。

相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 030mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注,F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________;

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

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