Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將其分成兩等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中分別消耗b mol的H₂SO₄和c mol的AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  (2c-4b)

  a

  mol/L
• B、

  (c-2b)

  a

  mol/L
• C、

  (2c-2b)

  a

  mol/L
• D、

  (c-b)

  a

  mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：由BaCl₂和稀硫酸反應(yīng)可計算Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應(yīng)計算出Cl^-離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答： 解：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，消耗b mol的H₂SO₄，則Ba²⁺離子的物質(zhì)的量bmol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，消耗c mol的AgNO₃，則Cl^-離子的物質(zhì)的量為cmol，
設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為x，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則b×2+x=c，x=（c-2b）mol，則原溶液中的鈉離子為（c-2b）mol×2=（2c-4b）mol，
c（Na⁺）=

(2c-4b)

a

mol/L，
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，題目難度不大．