2．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．達(dá)到平衡的時(shí)間乙更長

分析 甲容器保持體積不變，達(dá)到平衡時(shí)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，固定甲分析乙中的變化，乙容器保持壓強(qiáng)不變，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），導(dǎo)致n減小，V減小相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，
甲容器保持體積不變，達(dá)到平衡時(shí)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，
相比甲來說，乙容器保持壓強(qiáng)不變，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），導(dǎo)致n減小，體積減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，
即乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于p%，
乙中反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡的時(shí)間乙更短，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握乙中體積減小相等于壓強(qiáng)增大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化思想的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有A、B、C、D四塊金屬，若A、B用導(dǎo)線相連成原電池時(shí)，A為負(fù)極；若C、D相連構(gòu)成原電池時(shí)，電流由D流向C；A、C相連浸入稀硫酸中時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡；把D投入到B的硫酸鹽溶液中，D的表面有B析出；則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．B＞D＞C＞AB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量的非金屬反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
B．1mol Fe與足量的硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol
C．1mol FeCl3與足量Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
D．1mol FeCl2與足量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時(shí)，溶液的液面高于濾紙的邊緣
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒到另一個(gè)燒杯中
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D．銅比鋁相對原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．SO2B．N2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是c、d．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的3區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O3為極性分子，而O2為非極性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于極性溶劑水中．
（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2為離子晶體，H2O為分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．
下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH3 b．SO32-c．NO3-d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu的3d軌道為3d10全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×109  nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
B．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱
C．在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)
D．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)

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