95℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=8的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=
10-12
10-8
=10-4 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=
10-4 mol/L，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，即PH=6時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈堿性，即Ba（OH）2過(guò)量．
解答： 解：當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=
10-12
10-7
=10-5 mol/L．
設(shè)硫酸的體積為X，Ba（OH）2溶液的體積為Y．
兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
10-4Y-10-4X
X+Y
=10-5，以X：Y=9：11，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液PH的計(jì)算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋁粉溶于過(guò)量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是（　　）
A、Na2CO3、Al（OH）3、NaOH
B、Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C、NaHCO3、NaAlO2、NaOH
D、Na2CO3、NaHCO3、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知天然氣的主要成分是CH4，下列關(guān)于CH4的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①CH4分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
②天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源
③CH4是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的烷烴．
A、只有①正確
B、只有②正確
C、只有③正確
D、全部都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和 0.1mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2下：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）
 
．
（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mBLol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
（正向、逆向）
（5）圖3為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：
（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．
（1）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體是
 
，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子
（2）隨著NaOH溶液加入，白色沉淀逐漸增多最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
（3）46.6的白色固體為
 
，說(shuō)明原結(jié)晶水合物中有
 
離子．
（4）從以上推斷結(jié)合電荷守恒，原結(jié)晶水合物中有的各離子質(zhì)量之比為：
 
；該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．
（5）用該結(jié)晶水合物制成溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
①若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
③若與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

BCl3原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫(xiě)出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫(xiě)離子）
 
．

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