同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量         B．原子總數(shù)        C．碳原子數(shù)       D．密度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，可生成2種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2    應(yīng)是         

    A．1，2—二氯丙烷                   B．1，1—二氯丙烷 

    C．1，3—二氯丙烷                   D．2，2—二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

說(shuō)明：AlO2－即[Al（OH）4]－

下列有關(guān)敘述正確的是(     )

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：整個(gè)階段Ba2+一定不會(huì)等于OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:

(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請(qǐng)完成以下方案,檢驗(yàn)其中含有的SO42-:

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1:取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中

固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

步驟2:

步驟3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱(chēng)取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過(guò)量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應(yīng):

          Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

(3) 步驟③中,指示劑最好選用　　　,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為          。

(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離   ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量             

A．①②   　       B．①③          C．②③        D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(        )

A.21.6          B.28          C.14          D.31  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過(guò)量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③       B．②③       C．②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾                   D.溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式   ▲   ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>   ▲   。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是       ▲       。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有    ▲    、    ▲    （各舉一例）。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為   ▲   。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ鍵的數(shù)目為   ▲   。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為    ▲   。

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