【題目】某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加,下列說法正確的是( )
A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應(yīng)速率不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
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【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種,取10g樣品,加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g,下列分析正確的是( )
A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3
C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
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【題目】已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
反應(yīng)過程中能量變化如下圖:
回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a_______________,b______________________。
(2)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H____(填“<0”或“>0”)。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):___________。
(5)科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO鍵 |
鍵能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=____________,上述反應(yīng)的△H1=_____________。
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) /mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,則上述反應(yīng)的___0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
(3)計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是______(填序號)。
A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(5)由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在第______s達到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進行,判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填序號)。
A.壓強不隨時間改變B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(NO)不隨時間改變D.單位時間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量相等
(6)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 82 | |
Ⅱ | 5.80×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、______、______。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡,則AC 不能同時是氣體
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,將固態(tài)碳粉碎,不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
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【題目】A、B、C三種強電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題:
(1)寫出三種強電解質(zhì)的化學(xué)式:A____________;B____________;C____________。
(2)寫出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ,電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______,丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________。
(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池,鉛蓄電池的正極材料是PbO2,負極材料是Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液,則放電時M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時,若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開,則當外電路通過0.2 mol電子時,由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有________mol。
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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
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