【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.用CCl4作萃取劑,萃取后液體分層且下層無(wú)色
D.分液時(shí),打開旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出

【答案】C
【解析】解:A.分液漏斗有旋塞,使用前要檢驗(yàn)它是否漏水,故A正確;

B.萃取劑與水互不相溶,否則不能起到分離的目的,故B正確;

C.四氯化碳的密度比水大,下層呈紫色,故C錯(cuò)誤;

D.分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合,使下層液體從下端流出,上層液體從上口倒出,故D正確.

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化制存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

①NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL,此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:________________________________ 。

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)

A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH= -n kJ·mol-1  

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是__________(填字母)。

A. n﹥2m    B. m﹥2 n   C. 2m﹥n    D. m﹥3n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,相對(duì)分子質(zhì)量為172,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出G的分子式:_______________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種。

①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有_____種;

(5)F可以發(fā)生下列變化:

J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________,由F可以直接生成H,設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是________________

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