【題目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．當(dāng)溶液為NH4Cl溶液或NH4Cl與HCl的混合物時(shí)，則離子濃度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A不選；B．當(dāng)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，據(jù)c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B不選；C．陰離子濃度大于陽(yáng)離子濃度，不遵循電荷守恒，不可能存在這種情況，故C選；D．當(dāng)溶液為NH4Cl與HCl的混合物時(shí)，離子濃度關(guān)系是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6 - xe-= xLi++ C6

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D. 放電時(shí)，正極上鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F(xiàn)-數(shù)小于0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化學(xué)平衡有 (用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量淀粉水解液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)。

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是 。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 ；

（2）Z元素在周期表處在 區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示） ， 。

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