（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______ _(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

（5）取10 mL溶液③，然后加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________ 。

(12分，每空2分)

（1） ①② （2） c(Na＋)>c(HCO3->c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-) （3） 增大

（4） 小于； c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) （5） 10－12 mol/L

【解析】

試題分析：（1）含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽溶液可發(fā)生水解，答案為①②；（2）既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液為②NaHCO3溶液，其中HCO3-既會發(fā)生水解又會發(fā)生電離且水解強于電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；（3） 向④中加入少量氯化銨固體，由于NH4+濃度增大，抑制氨的電離，平衡向左移動，c(NH＋4)/c(OH－)的值增大；（4） 若將③和④的溶液等體積混合，恰好完全反應生成強酸弱堿鹽氯化銨，由于銨離子水解，溶液呈酸性性，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀釋到500 mL，溶液的濃度為0.01mol/L,則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L。

考點：電解質(zhì)溶液

練習冊系列答案
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下列關于氧化還原反應的描述正確的是

A．離子反應一定是氧化還原反應

B．陰離子只有還原性

C．陽離子只有氧化性

D．反應2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1

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(17分)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)

下圖表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是_____________

a．T1>T2

b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動

d．在恒溫、恒容容器中，達平衡后充入H2，再次平衡后的壓強增大

（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式為_____________________________。

②若用該裝置電解精煉銅，則b極接____(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則____(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經(jīng)常補充或更換的是_______。

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

（4）在一定條件下，將lmotN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后達到平衡，平衡時氮氣的轉化率為。

①該反應的平衡常數(shù)K=________，(用含的代數(shù)式表示)

②從反應開始到平衡時N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關干氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中

D．稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中

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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

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已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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（15分）光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）

Ⅱ． （R，R′為烴基）

（1）C分子中所含官能團名稱為 。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為 。

（3）由C到D的反應類型為 。

（4）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。

（5）C的一種同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。

寫出該同分異構體的結構簡式： 。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常

用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為

（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

（3）寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為 ，X的化學式為 。

（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。

（5）寫出反應②的化學方程式 。

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