Question

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：
（g） （g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng)，維持體系總壓強(qiáng)p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．
不考慮副反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.400℃時(shí)，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時(shí)，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動(dòng)
C.550℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ×p總
D.550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時(shí)的3倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向體積可變的密閉容器中通入水蒸氣，導(dǎo)致反應(yīng)體系體積變大，反應(yīng)物和生成的濃度都減小，v（正）、v（逆） 均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以乙苯轉(zhuǎn)化率升高，故A錯(cuò)誤；B、向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，而不是不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知500℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為：60%，應(yīng)用三行式，

	（g）		（g）+	H2（g）
初起量：	x mol		0	0
變化量：	0.6xmol		0.6xmol	0.6xmol
平衡量：	0.4xmol		0.6xmol	0.6xmol

所以K= = ×p總 ， 故C正確；
D、由圖可知550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的轉(zhuǎn)化率率為：60%，450℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的轉(zhuǎn)化率率為：20%，所以550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時(shí)的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．