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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是

①檢驗自來水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A．①② B、①④ C、②③ D、③④

【答案】C

【解析】

試題分析：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質都不反應，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打，檢驗蛋殼是否含碳酸鈣，選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列四種垃圾處理方法中，較為合理的是（ ）

A. 堆積 B. 填埋 C. 分類回收 D. 焚燒

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【題目】制造水泥和玻璃都需用到的原料是（ ）

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【題目】以下哪位化學家最早提出“元素周期律”的概念

A.盧瑟福B.居里夫人C.門捷列夫D.勒夏特列

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤，甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO 和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向_______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是________________________。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是____________(填符號)。

A．升高溫度B．再充入H2 C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 ____________。

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【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為：
請回答下列問題：
（1）屬于同周期的元素是（填元素符號，下同），屬于同主族的元素 ．
（2）金屬性最強的元素是 ， 非金屬性最強的元素是 ．
（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 ．

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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

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【題目】下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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【題目】鐵與下列物質反應的產物，能使KSCN 溶液顯紅色的是

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.氯氣

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