Question

如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�

• A、生鐵片中的碳是原電池的陽極
• B、生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕
• C、具支試管中溶液pH逐漸減小
• D、導(dǎo)管內(nèi)液面下降時，碳極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強大于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，當溶液呈弱酸性或中性時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致具支試管中氣體壓強小于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面，以此解答該題．

解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，U型管中溶液pH逐漸增大，故C錯誤；
D．導(dǎo)管內(nèi)液面下降時，說明試管內(nèi)壓強增大，應(yīng)生成氫氣，發(fā)生析氫腐蝕，電極方程式為2H⁺-2e^-=H₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查金屬的電化學腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．