4．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正，空氣進入負極反應(yīng)B．負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可以是強酸也可以是強堿

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．鋅失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進入正極進行反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上鋅失電子得到ZnO，負極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B正確；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質(zhì)溶液一定不是強酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)判斷原電池的正負極以及電極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精  B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小）    C．汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO-→Cu20+02，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等雜質(zhì)，可用①NaHCO3飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是（　�。�
A．②③①B．③②C．②①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．還原劑是化合價升高的物質(zhì)D．氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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