Question

1．（1）200mL 2.00mol•L^-1的MgCl₂溶液中，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為2.00mol•L^-1，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4.00mol•L^-1．能跟含0.8mol AgNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂．若要使溶液中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要1.00mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液400mL．
（2）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1．

Answer 1

分析 （1）由氯化鎂的化學(xué)式可知：c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）；c（Cl^-）=2c（MgCl₂）；由反應(yīng)方程式可知：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂；要使鎂離子完全沉淀，氯化鎂與氫氧化鋇的關(guān)系為：MgCl₂～Ba（OH）₂；由此分析解答；
（2）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，然后根據(jù)n=cV列式計(jì)算．

解答 解：（1）由氯化鎂的化學(xué)式可知：c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=2.00mol•L^-1；c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2.00mol•L^-1=4.00mol•L^-1；由反應(yīng)方程式可知：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂氯離子完全沉淀需要硝酸銀的物質(zhì)的量為：200×10^-3×2×2=0.8mol，要使鎂離子完全沉淀，氯化鎂與氫氧化鋇的關(guān)系為：MgCl₂～Ba（OH）₂，所以需要?dú)溲趸�鋇的物質(zhì)的量為：0.2×2=0.4mol，所以需要1.00mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液為：400ml，
故答案為：2.00mol•L^-1；4.00mol•L^-1；0.8； 2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂；400；
（2）設(shè)AgNO₃溶液的濃度都是c，設(shè)體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，
氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得：x：y：z=9：3：1，
故答案為：9：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．