已知在常溫下發(fā)生如下反應(yīng)：

①2F2＋2H2O＝4HF＋O2(很激烈)

②2F2＋2OH－(5％)＝2F－＋OF2＋H2O

③XCl＋H2O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl2催化下，發(fā)生4HCl＋O2＝2Cl2＋2H2O的反應(yīng)，由此可以判斷F2、Cl2、O2、X2的氧化性強(qiáng)弱順序為

[　　]

A．Cl2＞F2＞O2＞X2
B．F2＞Cl2＞O2＞X2
C．F2＞O2＞Cl2＞X2
D．F2＞O2＞X2＞Cl2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末

D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與cS2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

1998年南方發(fā)生洪澇災(zāi)害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關(guān)部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?

在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBnƒmAn++nBm-

在一定溫度下，當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。

試根據(jù)上述原理，計算：

（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g×mL-1)

（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達(dá)1mol×L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________　。

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