NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．l molH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2 NA

B．常溫常壓下，2．24 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lNA

C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1 NA

D．標準狀況下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。

 

A

【解析】

試題分析：A.在空氣中燃燒0．l molH2生成水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2 NA，A正確；B.常溫常壓下，2．24L NO和NO2的混合氣體，Vm無法計算，B錯誤；C.S2－在溶液中發(fā)生水解，含有的S2－離子數(shù)小于0．1 NA；D.標準狀況下，CCl4是液體，無法計算體積，D錯誤；選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

條件一定時，反應2A(g)+B(g)2C(g)，B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如下所示，圖中4個點中，表示未達到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點是

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子RO42—中，共有x個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）操作a名稱是____ ，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有 。

（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

①將Fe3+還原為Fe2+;② ：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5,0－5．4之間）。

（3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ；

（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1．0 mol－l計算）。反應池中的溫度控制在90－95℃，請寫出反應池中所發(fā)生反應的離子方

程式： 。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Fe2+

5．8

8．8

2n2+

5．9

8．9

（5）操作b的名稱是________ ；

（6）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3．59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0．72g和0．44g，則該沉淀的組成為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1．5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D．元素X的最高價氧化物對應水化物酸性比W的強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子： K

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：

（1）需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。

（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到 （ ）

①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是：

A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；

C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處；

F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；

（4）進行A步驟操作的時候，應該選用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）進行A步操作后，必須 后，才能進行C步操作。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式 。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的 極，陰極反應式為 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是 ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6．72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2．24L氧氣（標態(tài)）充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．無法計算

 

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