NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,在空氣中燃燒0.l molH2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

B.常溫常壓下,2.24 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.lNA

C.1.0 L的0.1 mol·L-lNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1 NA

D.標準狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。

 

A

【解析】

試題分析:A.在空氣中燃燒0.l molH2生成水,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA,A正確;B.常溫常壓下,2.24L NO和NO2的混合氣體,Vm無法計算,B錯誤;C.S2-在溶液中發(fā)生水解,含有的S2-離子數(shù)小于0.1 NA;D.標準狀況下,CCl4是液體,無法計算體積,D錯誤;選A。

考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

條件一定時,反應2A(g)+B(g)2C(g),B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如下所示,圖中4個點中,表示未達到平衡狀態(tài),且V正<V逆的點是

A.a(chǎn) B.b C.c D.d

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在離子RO42—中,共有x個核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用,鋅礦資源越來越少,因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程:

含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分為ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3。

(1)操作a名稱是____ ,在實驗室中,該過程用到的主要玻璃儀器有 。

(2)溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有:

①將Fe3+還原為Fe2+;② :③調(diào)節(jié)溶液的pH(控制其在5,0-5.4之間)。

(3)檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ;

(4)右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol-l計算)。反應池中的溫度控制在90-95℃,請寫出反應池中所發(fā)生反應的離子方

程式: 。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

2n2+

5.9

8.9

(5)操作b的名稱是________ ;

(6)沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為:aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。某;瘜W興趣小組的同學為了確定其組成,進行如下實驗:稱取3.59g沉淀進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72g和0.44g,則該沉淀的組成為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍,W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比X的高

D.元素X的最高價氧化物對應水化物酸性比W的強

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.N2的電子式:NN

D.中子數(shù)為21的鉀原子: K

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(20分)用18.4mol·L-1的濃硫酸,配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸,請回答以下問題:

(1)需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。

(2)下列哪組儀器在配制時不需要用到 ( )

①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺(帶鐵夾) ⑨100ml容量瓶

A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.①②③⑧ D.③④⑤⑥

(3)下列實驗步驟中,正確的操作順序應該是:

A 用量筒量取濃硫酸,緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B 用約30ml蒸餾水,分出三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶中;

C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中;

D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象;

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1——2cm處;

F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點與刻度線相切;

(4)進行A步驟操作的時候,應該選用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

(5)進行A步操作后,必須 后,才能進行C步操作。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。已知:

①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式 。

(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學降解NO的原理如圖1,A為電源的 極,陰極反應式為 。

(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是 ,

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g,其相對氫氣的密度為14,將該氣體與2.24L氧氣(標態(tài))充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.無法計算

 

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