Question

5．在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8mol•L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1•min^-1
• B． 0.6mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 0.2mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 10min內(nèi) v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.8-0.8）mol/L}{10min}$=0.1mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率．

解答 解：10min內(nèi) v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.8-0.8）mol/L}{10min}$=0.1mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol/（L．min）=0.2mol/（L．min），故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系即可解答，注意單位之間的換算，題目難度不大．