20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

分析 A．單原子分子構(gòu)成非金屬單質(zhì)不含化學(xué)鍵；
B．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物也可能是共價(jià)化合物，如HCl．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)不一定存在共價(jià)鍵，如：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物也可能是共價(jià)化合物，如HCl在溶液中完全電離溶液中存在自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，注意不是所有物質(zhì)都含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
C．未成熟的蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋(píng)果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m，n 均為整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y 的最低負(fù)化合價(jià)為一2，則Z的最高正化合價(jià)為+7
D．若X 的最高正化合價(jià)為十5，則五種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
（2）J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp
（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-（各寫(xiě)一種）
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的（　�。�
A．CO和N2B．N2H4 和C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
B．1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．（任寫(xiě)一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
C．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒，可以減少對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
D．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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