一定條件下，在一容積固定的密閉容器中充入2 mol　NO和1 mol　O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4．下列推測(cè)中，正確的是

[　　]

A．

平衡時(shí)體系中含NO、O2、NO2、N2O4

B．

平衡后容器中壓強(qiáng)為開始時(shí)的2/3

C．

達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，混合氣體顏色變淺

D．

達(dá)到平衡后，再充入少量O2混合氣體顏色不變

答案：D
解析：

根據(jù)題干信息，NO、O2為不可逆反應(yīng)，且二者恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)后不存在NO、O2；由于存在平衡2NO2N2O4，平衡容器中壓強(qiáng)小于開始時(shí)的2/3；平衡后壓縮容器容積，NO2溶液增大，雖然平衡會(huì)向NO2減少的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理判斷氣體顏色仍然比原來深．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動(dòng)．
③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

時(shí)間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n(SO2)

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2)

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3)

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

 

回答下列問題：

（1）___________________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動(dòng)。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0

（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0

（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0

（3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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