Question

10．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；
（2）碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量依據(jù)碳元素守恒分析；
（3）碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解．

解答 解：（1）碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，
故答案為：小蘇打；堿；
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量相同，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)是碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，離子方程式書(shū)寫(xiě)，主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，題目較簡(jiǎn)單．