美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為29

的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（   ）。

A．47  B．175   C．61   D．57

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr             B．原子半徑：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)�。試回答�?/p>

  (1)實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后___________，再開始實(shí)驗(yàn)。

  (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的氧化物粉末變成紅色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為______________________，這個(gè)反應(yīng)說明氨氣其有___________________性。

(3)燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是___________ 。(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是__________。

(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法是__________（填編號(hào)）

  A.排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集

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下列各裝置能組成原電池的是（    ）

 

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某溫度時(shí)，測(cè)得 0.01 mol · L一1氫氧化鈉溶液的 pH＝11 。

   （1）則該溫度下水的離子積（Kw）=______________________________

   （2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L一1

   （3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液為中性，且 a =12 , b = 2 ，

則 Va：Vb=_________________。

 

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下列混合物能用分液法分離的是（   ）

A．乙醇與乙酸                      B．苯和溴苯    

  C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液  D．葡萄糖與果糖混合液

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下列說法不正確的是（   ）

A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C. 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物

表示其化學(xué)反應(yīng)速率。
D. 不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

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按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：

N2　__________________　　H2O　__________________

NH3　________________  CO2　__________________

H2O2　______________  HClO　________________

CCl4　________________  C2H4　________________

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下列物質(zhì)的分類合理的是                              (    ）

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

C．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2

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