Question

【題目】根據(jù)信息寫(xiě)方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2。寫(xiě)出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

【解析】

（1）Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣，化學(xué)方程式：Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；

(3)用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定硫轉(zhuǎn)化成的H2SO3，碘將亞硫酸氧化為硫酸同時(shí)生成氫碘酸，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-；

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明生成Fe3＋，并有無(wú)色氣體氧氣產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O；

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后，再加入H2O2。加入H2O2氧化時(shí)硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時(shí)生成水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。